焊線鋅陽極規格

焊線鋅陽極規格

　鋅陽極

　　鐵在海水中的腐蝕，發現鐵在水面附近比在水底腐蝕更快。犧牲陽極保護法被正式命名為“電化學保護法”。海水中的船舶、埋地及水下管道，還廣泛用于港口碼頭的鋼樁及混凝土基礎、化工容器、熱交換器、埋地電纜的金屬護套、橋梁基礎、海洋鉆井平臺等。

　　在犧牲陽極的開發方面，四川石油設計院和重慶有色金屬研究院開展了鋅陽極的研究。原石油部管道設計院開展了鎂陽極的研究。原六機部725所開展了用于海水的鋅系、鋁系陽極的研究。這些研究項目所開發出來的產品后來都陸續通過技術鑒定，達到國外同類產品的水平。

　　在海洋大氣中，離海邊越近，大氣中氯化物含量越高，其腐蝕性也越嚴重。水腐蝕的因素較多，主要有溶解氧、PH值、水質及流速、溫度等。在中性水介質中，陰極去極化主要為氧的還原，所有溶解氧濃度升高，腐蝕率增大。電導率增大，水的導電性強，腐蝕電池回路電阻減少，腐蝕率增大。對于暴露于空氣中的水介質，溫度升高，增強了腐蝕反應的速率。

　　水介質中的腐蝕形態可分為均勻腐蝕、點蝕、電偶腐蝕、縫隙腐蝕、晶間腐蝕、選擇性腐蝕、磨損腐蝕、應力腐蝕和氫損傷等。不同的合金再不同的水介質中其腐蝕形態是不一樣的。

　　海水是導電良好的電解質，能引起電偶腐蝕和縫隙腐蝕。影響腐蝕的因素有：溶解氧含量、流速、溫度和生物。

　　淡水的腐蝕性變化很大，主要受溶解氧含量、硬度、堿度、氧化物濃度、硫酸根濃度、硫化物含量、流速和溫度等影響。

　　作為犧牲陽極材料，必須能滿足以下要求：lbqhj1718jX

　　1、要有足夠負的穩定電位;

　　2、自腐蝕速度小且腐蝕均勻，要有高而穩定的電流效率;

　　3、電化學當量高，即單位重量產生的電流量大;

　　4、工作中陽極極化要小，溶解均勻，產物易脫落;

　　5、腐蝕產物不污染環境，無公害;

　　6、材料來源廣，加工容易，價格低廉。

　　犧牲陽極鋅陽極

　　作為犧牲陽極，金屬合金必須具有以下幾個條件：

　　1、要有足夠的負電位，且很穩定;

　　2、工作中陽極極化要小，溶解均勻，產物易脫落;

　　3、陽極必須有高的電流效率，即實際電容量與理論電容量的百分比數要大;

　　4、電化學當量高，即單位重量的電容量要大;

　　5、腐蝕產物無毒，不污染環境;

　　6、材料來源廣，加工容易;

　　根據不同的用途，犧牲陽極有各種各樣的形狀和尺寸。為增強陽極的表面積，陽極通常要做成梯形截面和D形截面;為減少船在水中的阻力，有時陽極要做成流線形;為增加單位重量陽極的輸出，適應高電阻率環境，陽極又可制造成線形(帶狀)。

　　主要性能

　　極高的電化學性能、單位重量的陽極材料發電量大，約為鎂陽極的2/3倍。在海水及含氯離子的其他介質中，性能良好，發出電流的自調節能力強。

　　適用范圍

　　鋅合金犧牲陽極是適用于溫度低于50℃和電阻率小于15Ω·m的海水、淡海水、土壤等電解質中的金屬構件陰極保護用的犧牲陽極，包括船舶、港工設施、海洋工程、埋地金屬管道、儲罐、海水冷卻系統等鋼結構陰極保護用的犧牲陽極。

　　鋅的密度為7.14g/cm3，開路電位：-1.03V，土壤中電流效率大于65%△E=0.2V

　　通常應用在小于500ΩNaN電阻率的水中。在小于15Ω.m土壤電阻率的土壤中也可用鋅陽極。

　　高純鋅通常用來制造擠壓的帶狀陽極或作為固定參比電極、接地電池用。咨詢電話:13939190268

　　鋅也可做成鐲式陽極，主要應用在水下和海底管道上，一種是作成塊狀然后焊接在鋼支架上形成一個圓形，還有直接做成半環狀，直接扣在管道上。

　　>尺寸：25.4×28.5mm 15.8×22.2mm 12.7×14.2mm 8.7×11.9mm ф3.9mm

　　鋅帶不加填包料的鋅接地電池

　　特殊用途：鋅接地極，參比電極，接地電池，防交流(《陰極保護工程手冊》78頁)

　　鋁的密度為2.7g/cm3，開路電位：-1.05V左右，電流效率大于70% ，△E=0.25V

　　通常應用在小于150ΩNaN電阻率的水中，鋁陽極通常不在土壤中使用。

　　為了防止海底管道遭受外界環境的腐蝕,鋼管的外表面采用防腐涂層覆蓋和安裝犧牲陽極的方法對管道進行保護。外防腐涂敷層與犧牲陽極的關系海底管道外防腐涂層將鋼管外表面與外部腐蝕環境隔離開,阻止環境中的腐蝕介質進入鋼管的鋼質外表面,以達到鋼管外表面免遭環境介質引起的腐蝕破壞.

　　A.在金屬活動性順序表中，鋅排在鐵的前面，故鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲嵌鋅塊，組成鐵鋅原電池，鐵為正極，被保護，故A正確;

　　B.石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續氧化可以得到石膏，故B正確;

　　C.紅外光譜儀可以確定官能團的位置，核磁共振儀中根據氫和碳的化學位移可以確定氫個數、與什么官能團相連，有多少碳原子等信息，故C正確;

　　D MgO、Al 2 O 3 的熔點很高，工業上冶煉鎂用氧化物需要能量較大，造成能源浪費，一般電解熔融的氯化鎂來冶煉Mg，

　　B.A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發生原電池反應可用電化學知識解釋.

　　B、鋁片因在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現象與電化學知識無關.

　　C、純Zn和稀H2SO4反應速率慢，滴入CuSO4后，發生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應速率;發生原電池反應而可用電化學知識解釋.

　　D、鍍鋅鐵發生金屬被腐蝕現象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕.所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用.發生原電池反應而可用電化學知識解釋.

　　大型儲罐_鋅陽極塊Zinc Anode Block for Large Storage Tank

　　故選B用電解法：

　　1、使用無水氯化鋅配成濃溶液作為電解液，發生如下反應：

　　i、強烈水解：ZnCl2 + H2O = ZnCl(OH) + HCl

　　ii、絡合：HCl=H+ + Cl-

　　ZnCl(OH) + Cl- = [ZnCl2(OH)]-

　　此時電解液呈強酸性，含有大量的氫離子

　　2、用純鋅棒做陰極，用鍍銻鋅棒做陽極，用3V電池(組)電解，發生如下反應：

　　2H3O+ + 2Sb = 2SbO+ + 3H2(氣體)

　　銻鍍層逐漸被腐蝕，溶液的酸度也在逐漸下降，致使[ZnCl2(OH)]-穩定性下降，生成ZnCl(OH)并電離出Zn2+，因此溶液中的鋅離子濃度則在上升。

　　3、待銻鍍層溶解完后一會再交換電極，因為此時溶液中Zn2+濃度很大，能夠發生電解反應，在除銻后鋅塊上生成鋅單質，因此彌補了除銻時順帶損耗掉的一點金屬鋅，也就相當于沒有損壞到金屬鋅了。除了氧化膜比較穩定和致密外,鋅的電極電位比鐵低,所以大型鋼鐵建筑比如船,鐵塔都焊上鋅塊防銹